电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是(s俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打hì)电负性(xìng)周期表中俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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