电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。昆虫界的老大是谁，世界最强虫王第一名>

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电昆虫界的老大是谁，世界最强虫王第一名负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价昆虫界的老大是谁，世界最强虫王第一名。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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