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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳一个立一个羽念什么字原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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